Pamiętaj: Wyniki kalkulatorów mają charakter informacyjny i zależą od podanych danych oraz przyjętych założeń. W sprawach finansowych, podatkowych, prawnych lub zdrowotnych zweryfikuj wynik w aktualnym źródle lub u odpowiedniego specjalisty. Pamiętaj: Wyniki kalkulatorów mają charakter informacyjny i zależą od podanych danych oraz przyjętych założeń. W sprawach finansowych, podatkowych, prawnych lub zdrowotnych zweryfikuj wynik w aktualnym źródle lub u odpowiedniego specjalisty.
Przejdź do treści

pH roztworów kwasów i zasad – 15 zadań online

Rozwiąż 15 losowanych zadań z pH i pOH. Obliczaj pH mocnych kwasów i zasad, przeliczaj pH na stężenie jonów H⁺ i OH⁻, a na trudnym poziomie rozwiązuj także zadania ze słabymi elektrolitami.

Wpisuj samą liczbę. Możesz używać przecinka dziesiętnego. W zadaniach korzystających z zależności pH + pOH = 14 przyjmujemy temperaturę 25°C. pH i pOH podawaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. Stężenie podawaj w mol/dm³.

Uzupełnione odpowiedzi0/15

Twój wynik

0%

Poprawne0/15
Błędne0
Poziom—

Powiązane materiały

Najpierw spróbuj rozwiązać zadania samodzielnie. Kalkulatory wykorzystaj do kontroli wyniku, a tablice i poradniki do powtórzenia wzorów i metody.

Kalkulator pH roztworów Oblicz pH mocnych i słabych kwasów oraz zasad i sprawdź własny wynik. Słaby kwas i słaba zasada – kalkulator pH Przećwicz trudniejsze przypadki z Ka, Kb i niepełną dysocjacją. Stopień dysocjacji, Ka i Kb Sprawdź zależności między stopniem dysocjacji i stałymi kwasowo-zasadowymi. Tablica: pH, kwasy i zasady Powtórz pH, pOH, Ka, Kb oraz najważniejsze zależności kwasowo-zasadowe. Poradnik: jak liczyć pH Zobacz schematy obliczeń dla kwasów, zasad, buforów i hydrolizy. Bufor pH – Henderson-Hasselbalch – zadania Przejdź do zadań z buforów, pKa i stosunku formy zasadowej do kwasowej. Akademia chemii Przejdź do pełnej mapy obliczeń chemicznych i pozostałych zadań.

Dla nauczyciela: karta pracy lub sprawdzian PDF

Wygeneruj losową kartę pracy z pH i pOH. Możesz wybrać zadania otwarte, test A/B/C/D albo wersję mieszaną oraz przygotować osobne wersje A i B.

Zadania otwarte

Uczeń oblicza pH, pOH albo stężenie jonów H⁺ lub OH⁻ i zapisuje wynik liczbowy.

Test A/B/C/D

Każde zadanie ma cztery odpowiedzi i tylko jedną poprawną. Błędne warianty są dobierane w pobliżu prawidłowego wyniku.

Wersje A i B

Obie wersje mają podobny poziom i te same typy obliczeń, ale inne wartości liczbowe.

PDF jest tworzony bezpośrednio w przeglądarce i nie otrzymuje publicznego, indeksowalnego adresu URL.

Jak obliczać pH i pOH?

Dla roztworów wodnych w temperaturze szkolnie przyjmowanej jako 25°C korzystamy z zależności pH + pOH = 14. Dla mocnego jednoprotowego kwasu można przyjąć [H⁺] = c, a dla mocnej jednowodorotlenowej zasady [OH⁻] = c.

Następnie stosujemy definicje pH = −log[H⁺] oraz pOH = −log[OH⁻]. Jeśli znasz pH, możesz odwrócić logarytm i obliczyć [H⁺] = 10−pH.

Najważniejsze zależności

pH

Obliczamy z molowego stężenia jonów wodorowych.

pH = −log[H⁺]
pOH

Obliczamy z molowego stężenia jonów wodorotlenkowych.

pOH = −log[OH⁻]
Zależność pH i pOH

W typowych szkolnych zadaniach dla 25°C suma wynosi 14.

pH + pOH = 14

Mocne i słabe elektrolity

W zadaniach z mocnym kwasem lub zasadą zakładamy praktycznie całkowitą dysocjację i bezpośrednio wiążemy stężenie elektrolitu ze stężeniem odpowiednich jonów.

Na poziomie trudnym pojawiają się również słabe kwasy i zasady. Wtedy stężenie jonów trzeba wyznaczyć z wartości Ka lub Kb; generator oblicza je dokładnie z równania kwadratowego, a następnie wyznacza pH albo pOH.

Typowe błędy

Najczęstszy błąd to pomylenie pH z pOH, szczególnie w zadaniach dotyczących zasad. Najpierw oblicz pOH z [OH⁻], a dopiero potem pH = 14 − pOH.

Drugim częstym błędem jest nieuwzględnienie znaku minus przed logarytmem. Dla stężenia 0,001 mol/dm³ pH wynosi 3, a nie −3.

Jeśli chcesz przećwiczyć zmianę stężenia roztworu przed liczeniem pH, wróć do zadań z rozcieńczania roztworów.

Co obejmuje test?

Test obejmuje pH i pOH z podanego stężenia jonów, wzajemne przeliczanie pH i pOH, obliczanie stężenia jonów z pH lub pOH oraz pH mocnych kwasów i zasad.

Na trudnym poziomie dochodzą słabe kwasy i zasady opisane stałymi Ka i Kb. Dzięki temu zestaw przechodzi od prostych potęg dziesięciu do pełniejszych zadań rachunkowych.

Ostatnia aktualizacja: 20.09.2026