Policz dalej lub sprawdź wzory
Jak działa kalkulator pH?
Dla mocnego kwasu lub mocnej zasady kalkulator zakłada pełną dysocjację zgodnie z liczbą jonów podaną w formularzu. Przy bardzo małych stężeniach uwzględnia także autodysocjację wody, dzięki czemu rozcieńczony kwas nie zostanie błędnie pokazany jako roztwór zasadowy.
Dla słabego kwasu i słabej zasady kalkulator rozwiązuje równowagę z użyciem Ka lub Kb oraz Kw. W trybie buforowym stosuje równanie Hendersona–Hasselbacha. Wszystkie zależności pH/pOH są liczone dla 25°C, gdzie pH + pOH = 14.
Przykład: pH HCl 0,01 mol/dm³
HCl jest mocnym kwasem jednoprotowym. Dla stężenia 0,01 mol/dm³ otrzymujemy w szkolnym modelu [H⁺] ≈ 0,01 mol/dm³, więc pH ≈ 2,00. W tym zakresie wkład autodysocjacji wody jest pomijalnie mały.
Inaczej wygląda bardzo rozcieńczony roztwór, np. 10−10 mol/dm³ HCl. Nie można wtedy przyjąć [H⁺] = 10−10 mol/dm³, bo sama woda dostarcza około 10−7 mol/dm³ jonów H⁺. Kalkulator uwzględnia ten przypadek automatycznie.
Jaki tryb wybrać?
| Masz w zadaniu | Wybierz | Potrzebne dane |
|---|---|---|
| HCl, HNO₃, NaOH, KOH | Mocny kwas / mocna zasada | stężenie i liczba jonów |
| CH₃COOH, HF, NH₃ | Słaby kwas / słaba zasada | stężenie oraz Ka lub Kb |
| słaby kwas i jego sól | Bufor kwasowy | Ka i stężenia obu składników |
| słaba zasada i jej sól | Bufor zasadowy | Kb i stężenia obu składników |
| gotowe pH | Stężenia jonów z podanego pH | pH |
Jeżeli zadanie dotyczy wieloprotonowego kwasu, hydrolizy soli, miareczkowania albo mieszaniny kilku reagentów, skorzystaj z poradnika pH, bo prosty wybór „liczby jonów” nie zastępuje pełnego równania równowagi.
Kiedy wynik wymaga ostrożności?
- Roztwory stężone: kalkulator liczy na stężeniach. Dokładne pomiary laboratoryjne mogą wymagać aktywności jonów i współczynników aktywności.
- Temperatura inna niż 25°C: Kw zmienia się z temperaturą, więc neutralne pH nie musi wtedy wynosić dokładnie 7.
- Kwasy wieloprotonowe: kolejne etapy dysocjacji mogą mieć różne stałe. Nie należy zastępować całej równowagi prostym mnożeniem stężenia przez liczbę protonów.
- Bufory: wzór Hendersona–Hasselbacha jest przybliżeniem dla rzeczywistej pary sprzężonej i nie powinien być używany do dowolnej mieszaniny.
Ciekawostka: pH nie musi mieścić się od 0 do 14
Zakres 0–14 jest wygodną szkolną skalą dla wielu rozcieńczonych roztworów wodnych, ale nie jest matematycznym ograniczeniem definicji pH. W modelu stężeniowym dostatecznie stężony mocny kwas może dać pH poniżej 0, a odpowiednio stężona zasada – powyżej 14.
Jak czytać wynik?
Przy 25°C wynik poniżej 7 oznacza odczyn kwaśny, 7 – obojętny, a powyżej 7 – zasadowy. Kalkulator pokazuje także pOH oraz [H⁺] i [OH⁻], żeby można było sprawdzić zależność między wartościami zamiast opierać się wyłącznie na pojedynczej liczbie pH.
Jeżeli potrzebujesz przed obliczeniem pH przeliczyć stężenie molowe lub rozcieńczenie, użyj przelicznika stężeń albo kalkulatora rozcieńczania roztworów.
Wskazówka od KalkulatorXXL
Najpierw rozpoznaj typ układu chemicznego, a dopiero potem wpisuj liczby. To ważniejsze niż samo podstawienie do wzoru: mocny kwas, słaby kwas i bufor o podobnych stężeniach wymagają różnych metod obliczenia.
Założenia i źródła metody
Relacje Kw = [H⁺][OH⁻], pH + pOH = 14 w 25°C oraz konieczność uwzględnienia autodysocjacji wody przy bardzo rozcieńczonych kwasach i zasadach są opisane m.in. w materiałach OpenStax Chemistry 2e i Chemistry LibreTexts.
FAQ – kalkulator pH roztworu
Ostatnia aktualizacja: 08.09.2026