Pamiętaj: Wyniki kalkulatorów mają charakter informacyjny i zależą od podanych danych oraz przyjętych założeń. W sprawach finansowych, podatkowych, prawnych lub zdrowotnych zweryfikuj wynik w aktualnym źródle lub u odpowiedniego specjalisty. Pamiętaj: Wyniki kalkulatorów mają charakter informacyjny i zależą od podanych danych oraz przyjętych założeń. W sprawach finansowych, podatkowych, prawnych lub zdrowotnych zweryfikuj wynik w aktualnym źródle lub u odpowiedniego specjalisty.
Przejdź do treści

Hydraty i woda krystalizacyjna – 15 zadań online

Ćwicz masę molową hydratu, procent wody, ubytek masy podczas ogrzewania oraz wyznaczanie liczby cząsteczek H₂O w soli uwodnionej.

Założenie: we wszystkich zadaniach przyjmujemy M(H₂O) = 18,0 g/mol. Jeżeli potrzebna jest masa molowa soli bezwodnej, jest podana w treści zadania.

Uzupełnione odpowiedzi0/15

Twój wynik

0%

Poprawne0/15
Błędne0
Poziom—

Powiązane materiały

Jeżeli chcesz sprawdzić rachunek albo wrócić do masy molowej, skorzystaj z poniższych materiałów.

Kalkulator hydratów i wody krystalizacyjnejPolicz procent wody, masę soli bezwodnej i liczbę x w zapisie sól·xH₂O. Tablica: stechiometriaMole, masa molowa, skład procentowy, hydraty i podstawowe zależności. Poradnik: obliczenia chemicznePrzykłady obliczeń hydratów, masy molowej i składu procentowego krok po kroku. Akademia chemiiPozostałe kalkulatory, wzory, poradniki i zadania z chemii.

Dla nauczyciela: karta pracy lub sprawdzian PDF

Wygeneruj arkusz z hydratów i wody krystalizacyjnej z zadaniami otwartymi, A/B/C/D albo w trybie mieszanym. Możesz przygotować wersję A lub wersje A i B.

1. Rozdziel hydrat

Zapis sól·xH₂O oznacza 1 mol soli bezwodnej i x moli wody.

2. Policz mole

Przy ogrzewaniu ubytek masy odpowiada wodzie, a pozostałość — soli bezwodnej.

3. Wyznacz x

Podziel liczbę moli wody przez liczbę moli soli i sprowadź stosunek do małej liczby całkowitej.

Jak liczyć hydraty?

Hydrat to sól zawierająca wodę krystalizacyjną. W zapisie typu CuSO₄·5H₂O liczba 5 oznacza, że na 1 mol CuSO₄ przypada 5 moli wody.

M(hydratu) = M(soli bezwodnej) + x · 18,0 g/mol

Procent wody obliczamy, dzieląc masę wody w 1 molu hydratu przez masę molową całego hydratu i mnożąc przez 100%.

Ogrzewanie hydratu

Jeżeli próbkę ogrzewa się do stałej masy i zakładamy całkowite usunięcie wody krystalizacyjnej bez rozkładu soli, ubytek masy jest masą wody. Masa pozostałości jest masą soli bezwodnej.

Jak wyznaczyć x w sól·xH₂O?

Oblicz mole soli z masy suchej pozostałości i masy molowej soli. Następnie oblicz mole wody z ubytku masy, używając M(H₂O)=18,0 g/mol. Iloraz n(H₂O)/n(soli) powinien być bliski małej liczbie całkowitej.

Najczęstsze błędy

Nie dziel masy utraconej wody przez masę całego hydratu, gdy wyznaczasz x — do tego potrzebne są mole. Zwróć też uwagę, czy pytanie dotyczy procentu wody, masy wody, masy soli bezwodnej czy liczby cząsteczek H₂O.

Najczęstsze pytania

Co oznacza liczba x w zapisie sól·xH₂O?

Jest to liczba moli wody krystalizacyjnej przypadająca na 1 mol soli bezwodnej.

Czy ubytek masy po ogrzewaniu zawsze jest wodą?

W szkolnych zadaniach o hydratach zwykle takie założenie jest podane lub wynika z treści. W rzeczywistym doświadczeniu trzeba upewnić się, że sól nie ulega rozkładowi.

Jak sprawdzić wynik x?

Stosunek moli wody do moli soli powinien być bliski małej liczbie całkowitej, np. 2, 5, 6, 7 lub 10.