Powiązane materiały
Jeżeli chcesz sprawdzić skład związku lub przypomnieć sobie masę molową i stechiometrię, skorzystaj z poniższych materiałów.
Dla nauczyciela: karta pracy lub sprawdzian PDF
Wygeneruj arkusz ze składu procentowego z zadaniami otwartymi, A/B/C/D albo w trybie mieszanym. Możesz przygotować wersję A lub wersje A i B.
Najpierw sumujemy masy atomów wszystkich pierwiastków występujących we wzorze.
Dzielimy masę danego pierwiastka w 1 molu związku przez masę molową związku.
Z procentu masowego można wyznaczyć masę pierwiastka albo masę całej próbki.
Jak obliczyć skład procentowy związku?
Dla związku o znanym wzorze najpierw oblicz jego masę molową. Następnie ustal, jaka część tej masy przypada na wybrany pierwiastek.
Przykład dla CO₂ przy C = 12 i O = 16: M(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 g/mol, więc udział tlenu wynosi 32/44·100% ≈ 72,73%.
Masa pierwiastka w próbce
Jeżeli znasz procent masowy pierwiastka i masę próbki, stosujesz zależność m(X) = w(X)/100 · m(próbki). W zadaniach odwrotnych dzielisz masę pierwiastka przez jego udział zapisany jako ułamek.
Masy atomowe w zadaniach
W każdym zadaniu podajemy potrzebne masy atomowe. Dzięki temu wynik nie zależy od tego, czy uczeń korzysta z dokładnych wartości tablicowych, czy ze szkolnych zaokrągleń.
Najczęstsze błędy
Najczęściej pomija się indeks przy symbolu pierwiastka, błędnie liczy atomy w nawiasach albo dzieli przez masę samego pierwiastka zamiast przez masę molową całego związku. Warto zawsze sprawdzić, czy suma udziałów wszystkich pierwiastków daje około 100%.
Ostatnia aktualizacja: 15.10.2026