Pamiętaj: Wyniki kalkulatorów mają charakter informacyjny i zależą od podanych danych oraz przyjętych założeń. W sprawach finansowych, podatkowych, prawnych lub zdrowotnych zweryfikuj wynik w aktualnym źródle lub u odpowiedniego specjalisty. Pamiętaj: Wyniki kalkulatorów mają charakter informacyjny i zależą od podanych danych oraz przyjętych założeń. W sprawach finansowych, podatkowych, prawnych lub zdrowotnych zweryfikuj wynik w aktualnym źródle lub u odpowiedniego specjalisty.
Przejdź do treści

Molowość i normalność – 15 zadań online

Ćwicz stężenie molowe, liczbę moli, masę substancji, objętość roztworu i stężenie normalne. W trudniejszych zadaniach połączysz molowość z rozcieńczaniem, gęstością i procentem masowym.

Molowość: c = n/V. Normalność: N = c · z, gdzie z oznacza liczbę równoważników przypadających na 1 mol w rozpatrywanej reakcji. W zadaniach z kwasami i zasadami z jest zawsze podane albo jednoznacznie określone jako pełne zobojętnienie.

Uzupełnione odpowiedzi0/15

Twój wynik

0%

Poprawne0/15
Błędne0
Poziom—

Powiązane materiały

Jeśli chcesz sprawdzić wzór albo przejść przez obliczenia krok po kroku, skorzystaj z kalkulatora i materiałów o roztworach.

Kalkulator molowości i normalnościOblicz stężenie molowe, normalne, mole, masę i objętość roztworu. Tablica: roztwory i stężeniaNajważniejsze wzory dotyczące stężeń, rozcieńczania i obliczeń roztworów. Poradnik: jak liczyć stężenia?Metody obliczeń, jednostki i przykłady krok po kroku. Akademia chemiiPrzejdź do pozostałych wzorów, kalkulatorów i zadań z chemii.

Dla nauczyciela: karta pracy lub sprawdzian PDF

Wygeneruj kartę pracy z molowości i normalności. Arkusz może zawierać zadania otwarte, A/B/C/D albo wersję mieszaną oraz równoważne wersje A i B.

Zadania otwarte

Uczeń sam dobiera wzór, przelicza jednostki i zapisuje tok obliczeń.

Test A/B/C/D

Odpowiedzi błędne wykorzystują typowe pomyłki z litrami, masą molową i współczynnikiem z.

Wersje A i B

Arkusze mają ten sam zakres i poziom, ale inne dane liczbowe.

Molowość – podstawowy wzór

Stężenie molowe określa liczbę moli substancji rozpuszczonej przypadającą na 1 litr roztworu.

c = n / V

Objętość V podstawiamy w litrach. Jeśli zamiast liczby moli podano masę, najpierw liczymy n = m/M.

Normalność i współczynnik z

Stężenie normalne można zapisać jako N = c · z. Współczynnik z zależy od rozpatrywanej reakcji. Dla pełnego zobojętnienia HCl ma z = 1, H2SO4 ma z = 2, NaOH ma z = 1, a Ca(OH)2 ma z = 2.

Normalność jest zależna od reakcji, dlatego w zadaniach zawsze podajemy sposób reakcji albo wartość z. Nie należy przypisywać jednej normalności substancji bez określenia kontekstu reakcji.

Masa potrzebna do przygotowania roztworu

Jeśli znasz molowość, objętość i masę molową, kolejność obliczeń jest prosta:

n = c · V     m = n · M

Dla roztworu o zadanej normalności najpierw wyznacz molowość z zależności c = N/z, a dopiero potem liczbę moli i masę.

Najczęstsze błędy

Najczęściej gubione są trzy rzeczy: zamiana ml na l, dzielenie masy przez masę molową oraz współczynnik z przy normalności. W zadaniach z procentem masowym i gęstością warto najpierw policzyć, ile gramów substancji znajduje się w 1 litrze roztworu, a dopiero potem zamienić tę masę na mole.

Ostatnia aktualizacja: 21.09.2026